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為什么同主族原子半徑逐漸 為什么同一主族隨原子序數(shù)增大半徑逐漸減???

   2023-05-08 企業(yè)服務(wù)招財(cái)貓200
核心提示:為什么同一主族隨原子序數(shù)增大半徑逐漸增大?因?yàn)樵黾右粋€(gè)周期,電子層數(shù)增加一層,原子半徑一定會(huì)增加。元素(周期律)是指元素的性質(zhì)隨著元素的原子序數(shù)(即原子核電荷數(shù)或核外電子數(shù))的增加而周期性變化的規(guī)律。

為什么同一主族隨原子序數(shù)增大半徑逐漸增大?

因?yàn)樵黾右粋€(gè)周期,電子層數(shù)增加一層,原子半徑一定會(huì)增加。

元素(周期律)是指元素的性質(zhì)隨著元素的原子序數(shù)(即原子核電荷數(shù)或核外電子數(shù))的增加而周期性變化的規(guī)律。

隨著原子序數(shù)的增加,元素的性質(zhì)呈周期性變化。同期:,元素的金屬性從左到右遞減,非金屬?gòu)淖蟮接疫f增。在同一個(gè)家族中,元素的金屬性從上到下遞增,非金屬?gòu)纳系较逻f減。

同一時(shí)期內(nèi),元素最高正氧化數(shù)從左到右遞增(不帶正化合價(jià)的除外),最低負(fù)氧化數(shù)從左到右逐漸遞增,同族元素性質(zhì)相近。

在同一周期的主族元素中,原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小。

在同一家族中,原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增加。如果粒子的電子組態(tài)相同,陰離子的半徑大于陽(yáng)離子的半徑,半徑隨電荷數(shù)的增加而減小。(例如O2gtFgtNagtMg2)

為什么同一主族隨原子序數(shù)增大半徑逐漸增大?

題目需要補(bǔ)充幾句,問(wèn)題應(yīng)該是"同一主族元素的半徑隨著原子序數(shù)的增加而增加。

我們需要知道的是,原子不是一個(gè)固體球體。原子的半徑是相對(duì)于原子所占據(jù)的空間而言的。

因?yàn)殡S著原子數(shù)的增加,同一主族原子的電子層數(shù)增加,使得原子占據(jù)的空間增加。這就是它的原子半徑增大的原因。

為什么同一主族隨原子序數(shù)增大半徑逐漸增大?

,因?yàn)橥粋€(gè)主族元素,原子序數(shù)越大,核外電子越多,核外電子越多,所以原子半徑逐漸增大。

為什么同一主族隨原子序數(shù)增大半徑逐漸減?。?/h3>的大小s原子半徑由兩個(gè)因素決定,即電子層數(shù)和核電荷數(shù)。同一周期元素的電子層數(shù)相等,核電荷數(shù)依次增加。核電荷越大,原子核吸引外圍電子的能力越強(qiáng),原子半徑越小,所以同周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小。

為什么同一主族隨原子序數(shù)增大半徑逐漸減???

隨著原子序數(shù)的增加,同一主族的半徑不是逐漸減小,而是逐漸增大。因?yàn)橥粋€(gè)主群隨著原子序數(shù)的增加,核外電子層也會(huì)逐漸增加。

同一主族原子半徑如何變化?

1,同一個(gè)主族,從上到下,原子核電荷增加,會(huì)增加原子核吸引電子的能力。

2.從上到下,電子層數(shù)逐漸增加,原子半徑也隨之增大,削弱了原子核吸引最外層電子的能力。

3.原子半徑的增加導(dǎo)致引力的變化大于質(zhì)子數(shù)增加引起的變化,所以原子核吸引最外層電子的能力普遍減弱,元素的原子失去電子的能力增強(qiáng),所以同一主族從上到下變強(qiáng)。

4、在同一時(shí)期,除稀有氣體元素外,其他元素的半徑同隨著核電荷的增加,它減少。

同一主族原子半徑如何變化?

同周期半徑從左到右逐漸減小,同一族從上到下逐漸增大。

從上到下,同一組元素的原子半徑隨著電子層數(shù)的增加而增加。(五周或六周期間的子家庭除外)

在同一個(gè)家族中,從上到下,最外層的電子數(shù)相同,核外電子層數(shù)逐漸增加,原子半徑增加,原子序數(shù)增加,元素的金屬性增加,非金屬性減少。

 
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